欧博abg【高校化学基礎】#13 中和反応と塩の生成｜ばけがく!【化学基礎・化学】
今回のテーマは、「中和反応と塩の生成」。身近な“あの酸っぱさ”が、化学の世界とつながっていること、ご存じでしたか？
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① 中和反応の反応式の書き方▶ 中和反応とは？
まずは基本から。
中和反応とは、酸が出すH⁺（水素イオン）と、塩基が出すOH⁻（水酸化物イオン）が出会って水（H₂O）になる反応のことです。
式で書くとこうなります：
H⁺ + OH⁻ → H₂O
この反応は、「1対1の出会い」です。H⁺とOH⁻がちょうど釣り合って、水ができる。とてもシンプルですが、ここが中和の本質です。
▶ 反応式の作り方（HClとNaOHの例）たとえば、塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）の場合：
HCl → H⁺ ＋ Cl⁻
NaOH → Na⁺ ＋ OH⁻
中和すると：
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
つまり、イオン式で見れば、「H⁺とOH⁻が水になって、残りのNa⁺とCl⁻が塩（NaCl）になる」というわけです。
▶ 多価の酸・塩基に注意！H⁺やOH⁻が2個ずつ出てくるものもあります。
H₂SO₄（硫酸）：H⁺を2個出す
Ca(OH)₂（カルシウム水酸化物）：OH⁻を2個出す
この場合、反応式はこうなります：
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O
※ H⁺とOH⁻の数がぴったりになるように係数調整を忘れずに！
▶ アンモニアは例外！弱塩基のアンモニア（NH₃）の場合、水が出ないことがあります：
HCl + NH₃ → NH₄Cl
OH⁻を出さないタイプの塩基だからですね。このような例外も押さえておきましょう。
② 塩の性質と液性（酸性・中性・塩基性）▶「塩」って何？化学でいう「塩（えん）」は、酸と塩基が中和してできた化合物のこと。
NaCl（食卓塩）は一例にすぎません。
水に溶かしたときに、その塩が示す性質のことを「液性」と言います。
強酸 ＋ 強塩基 → 中性の塩（例：NaCl）
弱酸 ＋ 強塩基 → 塩基性の塩（例：CH₃COONa）
強酸 ＋ 弱塩基 → 酸性の塩（例：NH₄Cl）
このように、元の酸と塩基の強さで塩の性格が決まるのです。
▶ 酢酸ナトリウム（CH₃COONa）の例CH₃COONaを水に溶かすと──
CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺
Na⁺は何もしないが、CH₃COO⁻が水と反応して…
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
OH⁻が出てくるので、液性は塩基性になります。
この現象を「加水分解」といいます。
③ 弱酸・弱塩基の遊離と加水分解▶「遊離」って何？遊離とは、弱い酸や塩基が“追い出される”ようにしてもとに戻ること。
例①：CH₃COONaにHClを加えると──
CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH（酢酸が遊離）
これは、HClが強酸、CH₃COOHが弱酸だから。強い方がイオンになり、弱い方が押し出されるわけです。
例②：NH₄ClにNaOHを加えると──
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O（アンモニアが遊離）
NH₃は弱塩基、NaOHは強塩基。
だから、弱い塩基が元に戻る（＝遊離）という流れになります。
中和反応：H⁺ + OH⁻ → H₂O
反応式の書き方と係数調整
塩の性質（中性・酸性・塩基性）
加水分解と液性の判断
遊離反応（強酸 or 強塩基による置き換え）
✅ 練習問題（確認しよう！）Q1.
H₂SO₄ + 2KOH → できる塩は？
A. KCl B. K₂SO₄ C. KOH D. H₂O
→ 正解：B. K₂SO₄
Q2.
酢酸ナトリウム（CH₃COONa）の液性は？
A. 酸性 B. 中性 C. 塩基性 D. 不明
→ 正解：C. 塩基性
Q3.
NH₄ClにNaOHを加えると遊離する物質は？
A. 酢酸 B. 水素 C. アンモニア D. 塩酸
→ 正解：C. アンモニア
中和とは単なる「中性化」ではなく、酸と塩基が正確に反応して、塩や水を生み出す現象。
その背後には、液性・加水分解・遊離といった複雑な化学的ルールが隠れています。
今日学んだ知識は、次回の「中和滴定」につながる基礎になります。
理解の深さが、計算力にもつながっていきますよ！
🎓 次回は「 #14 中和滴定」について、アニメで分かりやすく解説！
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